Соли калия РЕАКТИВЫ Гексацианоферрат калия 25 ГОСТ 4206-75

Гексацианоферрат(III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферриат калия, Гмелина соль, красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].
Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.
В этаноле нерастворим.
Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H2S до S, HI до I2, PbO до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO42−.
Гексацианоферрат калия имеет очень низкую токсичность. Основной опасностью является то, что это вещество может раздражать глаза и кожу. Однако, в очень кислой среде может выделяться циановодород
Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+ (см. выше), Li+ Sn2+, а также в качестве сильного окислителя.
В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа).
Соли и оксиды активно применяются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине, пищевой промышленности, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике. Большинство солей — твердые вещества с высокой температурой плавления, не проводящие ток.

Реакции:

• с более активными металлами;
• с кислотами, основаниями, другими солями, если в ходе взаимодействия получаются вещества, в дальнейшей реакции не участвующие, например, газ, нерастворимый осадок, вода. Разлагаются при нагревании, гидролизируются в воде.

В природе соли широко распространены в виде минералов, рассолов, залежей солей. Их добывают также из морской воды, горных руд.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии.