Соли аммония РЕАКТИВЫ Бромид аммония Ч ГОСТ 19275-73
Код товара 1252063
Задать вопрос
Написать отзыв
Делитесь опытом
Почему вы выбрали именно этот товар?
Для каких целей планируете использовать?
Устраивает ли вас соотношение цены и качества?
Не терпим нечестные отзывы, а также:
Мат, ругательства, оскорбления и угрозы
Контактную информацию, рекламу и прочее, не относящиеся к теме
Обсуждение цены товара и ее изменение
Отзывы по обслуживанию и сервису следует оставлять через раздел Гарантийное обслуживание, там они будут рассмотрены в обязательном порядке
Аммоний не является самостоятельным химическим соединением и представляет собой ионный радикал или многоатомный катион, который может существовать только в связке с анионом в растворе. Общий заряд катиона NH4+, и образуется он в результате присоединения лишнего протона к аммиаку (NH3).
Таким образом аммиак с нулевым зарядом принимает еще один протон, становясь положительно заряженным ионом аммония.
Как и любой ион, аммоний как химическое вещество не существует в природе, он существует только в связанном виде в солях. В больших количествах соли аммония встречаются в почве, в пещерах вблизи вулканов. То есть образование подобных соединений связано с вулканической активностью нашей планеты. Некоторые количества хлористого аммония – нашатыря – замечены в продуктах разложения жизнедеятельности верблюдов. На промышленном производстве соединения аммония получают в условиях лабораторий.
Основные соединение и применение:
Почти все аммонийные соли – практически бесцветные соединения, хорошо растворяющиеся в воде. Химические свойства аммония сходны со свойствами металлов. Поэтому от аммонийных солей следует ожидать примерно таких же свойств, как и от солей металлов. Среди них можно выделить:
- способность к гидролизу с образованием раствора соли слабого основания и кислоты;
- наличие ионной кристаллической решетки;
- высокая электропроводность;
- нестойкость при высоких температурах (практически все соли аммония не выдерживают высокие температуры, распадаясь на составляющие).
Главной областью применения соединений аммония является использование их в качестве удобрений. Так как растения не способны усваивать свободный азот, ввиду того что связь между атомами азота в молекуле N2 очень прочная, сначала его необходимо связать. Агрохимиками доказано, что растение охотнее усваивает азот в виде ионов NH4+ или NO3-. Наиболее важными источниками азота считаются:
- карбамид (NH₂)₂CO;
- сульфат (NH4)2SO4;
- хлористый аммоний NH₄Cl;
- нитрат NH₄NO₃.
Эти и другие соединения аммония вы можете заказать в нашей компании по выгодным ценам. С полным ассортиментом представленной продукции можно ознакомиться выше.
РЕАКТИВЫ
Группа компаний Реактивы - производитель и поставщик химических реактивов. Помогаем выбрать продукцию для проведения химического анализа и проектируем технологическое оборудование с учетом требований заказчиков.
Россия — родина бренда
Характеристики
| Характеристики | Значение |
|---|---|
| Внешний вид | белые кристаллы |
| Бромида (Br) | 99,3% min |
| Воды (H2O) | 0,2% max |
| Хлора (Cl) | 0,5% max |
| Сульфатов (SO4) | 200 ppm max |
| pH | 6,0-8,0 |
Информация о технических характеристиках, комплекте поставки, стране изготовления, внешнем виде и цвете товара носит справочный характер и основывается на последних доступных к моменту публикации сведениях
Отзывы и вопросы о товаре
Записей ещё нет — вы станете первым.
0
0 отзывов
- 5 0%
- 4 0%
- 3 0%
- 2 0%
- 1 0%
