Соли аммония РЕАКТИВЫ Дихромат аммония Ч ГОСТ 3763-76

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат аммония является высокотоксичной, канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.

Вследствие высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.

Химическая опасность:
При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Получение
Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома VI с разбавленным раствором аммиака:

• 2CrO3 + 2(NH3 ⋅ H2O ) → (NH4)2Cr2O7 + H2O

Физические свойства
Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства
В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:

• NH4+ + H2O ⇄ NH3 ⋅ H2O + H+
• Cr2O72− + H2O ⇄ 2HCrO4− ⇄ 2CrO42− + H+

Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:

• (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:

• (NH4)2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2NH4Cl + 7H2O

Щёлочи переводят дихромат в хромат:

• (NH4)2Cr2O7 + 2NaOH → Na2CrO4 + (NH4)2CrO4 + H2O