Соли натрия РЕАКТИВЫ Бромид натрия 1

Натрий бромистый или Натрия бромид , NaBr — неорганическое соединение, соль гидроксида натрия и бромистоводородной кислоты. Натрий бромид представляет собой бесцветные кристаллы, без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. Бромид натрия растворим в воде (1 : 1,5) и спирте. Из водных растворов при обычной температуре бромид натрия кристаллизуется NaBr×2H2O.

Получение:

• Получают Натрий бромистый действием брома на растворы NaOH в присутствии восстановителей, либо обменной реакцией между Fe3Br8 и Na2CO3.

Применение бромида натрия:
Натрия бромид (бромистый натрий, натрий бромид), применяют:

• в производстве светочувствительных фотоматериалов (бромосеребряных плёнок и бумаги)
• в качестве теплового стабилизатора при производстве нейлона,
• в медицине, фармацевтике (успокаивающее и снотворное препараты) и др.

Физико-химические свойства:

• Молярная масса: 102.894 г/моль
• Плотность: 3.21 г/см³
• Температура плавления: +747 °C
• Температура кипения: +1396 °C

Способ получения:

• реакция выпаривания с образованием кристаллогидратов,
• реакция ионного обмена между бромистым кальцием и сульфатом натрия с образованием нерастворимого сульфата кальция,
• реакция взаимодействия брома на водный раствор гидроокиси натрия в присутствии аммиака:
• реакция взаимодействия карбоната натрия и бромистого железа с выпадением осадка.

Порошок бромида натрия гигроскропичен, хорошо растворяется в воде.

При комнатной температуре не образует реакции гидролиза, с повышением температуры увеличивается кислотность раствора и испаряется бромоводородная кислота. В контакте с сильными кислотами выделяется бромоводород. Кристаллы улетучиваются, и получается готовый продукт.

Относится к токсичным веществам. Требует особых условий работы: наличие вытяжки, использование индивидуальных средств защиты (маска, халат, перчатки, респиратор).

Условия хранения: закрытые воздухонепроницаемые и светонепроницаемые контейнеры, полипропиленовые мешки, сухое проветриваемое помещение